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酸化還元を考えるときに酸化数というものを使うと大変便利です。
これから酸化数を使って酸化還元を考えてみましょう。
はじめに酸化数を決めるときの約束を説明します。 ① 単体を構成する原子の酸化数は０ 単体とは１種類の元素からできている物質をいいます。 水素H2や酸素O2は単体です。 金属のマグネシウムMgや銀Agもそうです。 水H2Oは，HとOの２種類の元素からできているので，単体ではありません。 H2，O2，Cl2，C，S，Al，Fe，Cu，などは単体で〔 〕， H2O，HCl，CO2，SO2，AgNO3などは単体で〔 〕。 | |
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次はイオンについての約束です。
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陰イオンのときも同様に考えます。
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２種類以上の元素からできている物質を化合物といいます。
化合物についての約束は３つあります。
③化合物中のHの酸化数は＋１，Oの酸化数は－２
たとえば水H2Oは化合物ですからHとOの酸化数は
下図のように Hが＋１，Oが－２になります。
H2 O
+1 -2
同様にHClのHの酸化数は ，
CO2のOの酸化数は になります。 | |
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次の化合物中のHとOの酸化数を記入しなさい。
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化合物についての２番目の約束は次の通りです。
④化合物中の原子の酸化数の合計は０ 水H2Oを例にして考えてみることにします。 水のHとOの酸化数は，③の約束により Hが＋１，Oが－２です。 H2Oは，+1のHが2原子と－２のOが１原子です。 原子の酸化数の合計は， H2 O +1 -2 (+1)×2+(-2)＝ となって 酸化数の合計は になります。 | |
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この④の約束は，化合物中のHやO以外の原子の
酸化数を計算するときに使われます。
HClのClの酸化数を求めてみることにしましょう。 いま， Clの酸化数をClとします。 ③の約束から，Hの酸化数は＋１なので， 次の式がなりたちます。 H Cl
(+1)+(Cl )＝ ０
これから，
Cl ＝
となります。
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Good! まちがい. Good! まちがい. 正解! Sorry, that’s not correct. Excellent! まちがい. Great! まちがい. Great! まちがい. Excellent! まちがい. | |
酸化数に関するつぎの約束は理解しましたか
① 単体を構成する原子の酸化数は０
② イオンの酸化数はそのイオンの価数に等しい。
③ 化合物中のHの酸化数は＋１，Oの酸化数は－２
④ 化合物中の原子の酸化数の合計は０
ひとりでできる酸化と還元⑤酸化数の求め方1は，これでおわりです
すぐにひとりでできる酸化と還元⑥酸化数の練習をやりましょう
