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半反応式は，暗記するものではありません。組み立てるものです。組み立て方の手順を説明します。
[q labels=”bottom”]「硫酸で酸性にした過マンガン酸カリウムKMnO4水溶液が酸化剤としてはたらいた」この半反応式を書いてみましょう。
酸化剤でO原子が入っている半反応式の組み立ては，ヤヤコシイので手順をおぼえましょう。
手順①なれの果てを書く。
まず，KMnO4が反応後，何になるのかが書いてありません。このような場合は，予備テストの知識を利用して，反応する物質と反応後に生じる物質を推定します。
KMnO4 は，水溶液中ではK+とMnO4–に電離し，MnO4–が反応して，酸化剤として働きます。K+は，酸化剤や還元剤として働きません。MnO4–が何になったのかを書きます。
MnO4– →
[l]Mn2-[f*] Excellent!
[fx] No.
[l]Mn–[f*] Excellent!
[fx] Sorry, that’s not correct.
[l]Mn[f*] Correct!
[fx] No.
[l]Mn+[f*] Great!
[fx] No, that’s not correct.
[l]Mn2+[f*] Good!
[fx] No, that’s not correct.
[l]Mn3+[f*] Correct!
[fx] Sorry, that’s not correct.
[l]Mn4+[f*] Excellent!
[fx] No, that’s not correct.
[l]MnO[f*] Correct!
[fx] Sorry, that’s not correct.
[l]MnO2[f*] Great!
[fx] No, that’s not correct.
[q labels=”bottom”]手順②H2Oを書き加えて，左辺と右辺のO原子の数を等しくする。
多くの半反応式にはO原子とH原子が入っています。まずO原子の数を等しくするために，H2Oを書き加えます。
MnO4–なので， を書き加えます。次の空欄のどちらかに，H2Oを書き加えなさい。
MnO4– → Mn2+
[l]+H2O[f*] Good!
[fx] No, that’s not correct.
[l]+2H2O[f*] Good!
[fx] No.
[l]+3H2O[f*] Good!
[fx] No.
[l]+4H2O[f*] Great!
[fx] No.
[l]+5H2O[f*] Great!
[fx] No, that’s not correct.
[l]+6H2O[f*] Excellent!
[fx] No.
[l]+7H2O[f*] Great!
[fx] Sorry, that’s not correct.
[l]+8H2O[f*] Correct!
[fx] No.
[q labels=”bottom”]手順③H+を書き加えて，H原子の数を等しくする。
左辺と右辺のO原子の数は，等しくなりました。つぎに，H原子の数を等しくするためにH+を書き加えます。
4H2Oなので， を書き加えます。次の空欄のどちらかに，H+を書き加えなさい。
MnO4– → Mn2+ ＋ 4H2O[l]+H+[f*] Correct!
[fx] No.
[l]+2H+[f*] Correct!
[fx] No, that’s not correct.
[l] +3H+[f*] Excellent!
[fx] No, that’s not correct.
[l] +4H+[f*] Good!
[fx] No.
[l] +5H+[f*] Correct!
[fx] No.
[l] +6H+[f*] Great!
[fx] No, that’s not correct.
[l] +7H+[f*] Good!
[fx] Sorry, that’s not correct.
[l] +8H+[f*] Good!
[fx] No, that’s not correct.
[l] +9H+[f*] Correct!
[fx] Sorry, that’s not correct.
[l] +10H+[f*] Correct!
[fx] Sorry, that’s not correct.
[q labels=”bottom”]O原子とH原子の数はそろいました。
半反応式では，左辺と右辺の電荷を，等しくします。電荷を等しくする前に，左辺と右辺の電荷を調べます。
半反応式 MnO4– ＋ 8H+ → Mn2+ ＋ 4H2O 電荷 この半反応式では，左辺の電荷の合計と右辺の電荷の合計は等しくなって〔 〕。
[l]+[f*] Good!
[fx] No.
[l] –[f*] Good!
[fx] No.
[l] 0[f*] Excellent!
[fx] Sorry, that’s not correct.
[l] 1[f*] Good!
[fx] No, that’s not correct.
[l] 2[f*] Great!
[fx] No.
[l] 3[f*] Excellent!
[fx] No, that’s not correct.
[l] 4[f*] Great!
[fx] No.
[l] 5[f*] Great!
[fx] No, that’s not correct.
[l] 6[f*] Good!
[fx] No.
[l] 7[f*] Great!
[fx] No.
[l] 8[f*] Great!
[fx] No, that’s not correct.
[l] 9[f*] Correct!
[fx] No.
[l] います[f*] Correct!
[fx] No.
[l] いません[f*] Excellent!
[fx] Sorry, that’s not correct.
[q labels=”bottom”]
手順④e–を書き加えて，電荷の合計を等しくする。
左辺の合計は－1＋8＝＋7，右辺の合計は＋2です。その差は 5 です。電荷が等しなるように，次の空欄のどちらかにe–を書き足しなさい。
MnO4– ＋8H+ → Mn2+ ＋ 4H2O
左辺と右辺の電荷も原子数も等しくなっています。
これで半反応式の完成です。[l]+ e–[f*] Correct!
[fx] No.
[l] + 2e–[f*] Correct!
[fx] No, that’s not correct.
[l] + 3e–[f*] Great!
[fx] No.
[l] + 4e–[f*] Correct!
[fx] No, that’s not correct.
[l] + 5e–[f*] Good!
[fx] Sorry, that’s not correct.
[l] + 6e–[f*] Great!
[fx] No, that’s not correct.
[l] + 7e–[f*] Excellent!
[fx] No.
[l] + 8e–[f*] Great!
[fx] No.
[l] + 9e–[f*] Great!
[fx] No, that’s not correct.
[l] + 10e–[f*] Great!
[fx] Sorry, that’s not correct.
[x]
半反応式を書くときの手順を確認します。
手順①なれの果てを書く。
手順②H2Oを書き加えて，左辺と右辺のO原子の数を等しくする。
手順③H+を書き加えて，H原子の数を等しくする。
手順④e–を書き加えて，電荷の合計を等しくする。
これでひとりでできる半反応式③はおわりです。
つぎはひとりでできる半反応式④です。[/qwiz]