ひとりでできる酸化と還元③e-による定義

[qwiz style=”width: 320px !important;”]

[q labels=”bottom”]
2Cu + O2 → 2CuO
この反応はCuが酸素をもらって
酸化されている
反応です。
いま反応によってできたCuOをイオン
に分けてみると
下のように,Cu
2+とO2-とに分けられます。

CuOをイオンにわけるつまりこの反応で,
CuはCu2+に,OはO2-なったたわけです。
反応式で表現すると,

CuとOのeの授受となり,
Cuは電子eを〔     〕Cu2+に,
Oはその電子eを〔     〕O2-
なったわけです。
[l]与えて

[f*] 正解!

[fx] まちがい.

[l] もらって

[f*] 正解!

[fx] まちがい.

[q labels=”bottom”]2Cu + O2 → 2CuO
この反応で,Cuは酸素をもらって酸化されていま
すが,このときCuは電子eを与えてCu2+になって
います。そこで,
 酸化された=酸素をもらう
=電子を〔     

というように
電子eによっても定義することができます。

[l]与える

[f*] 正解!

[fx] まちがい.

[l]もらう

[f*] 正解!

[fx] まちがい.

[q labels=”bottom”]酸化と還元は同時に起こります。
電子eによる定義は,
酸化された = 電子を与える
でした。ですから逆の立場の
電子をもらったものが還元されたことになります。
したがって,次のように定義できます。
還元された = 電子を〔     

[l]与える

[f*] 正解!

[fx] まちがい.

[l] もらう

[f*] 正解!

[fx] まちがい.

[q labels=”bottom”]

これで酸化還元を,酸素O,水素H以外に電子e-によっても定義することができました。表にまとめてみましょう。

酸素Oを 水素Hを 電子e-を
酸化

された

もらう 与える               
還元

された

与える もらう               

[l]与える

[fx] まちがい.

[f*] 正解!

[l]もらう

[fx] まちがい.

[f*] 正解!

[q labels=”bottom”]2Na + Cl2 → 2NaCl
という反応を考えてみましょう。

NaClは,イオンに分けるとNa+とClとに分けられます。電子eのやりとりは,

となります。したがって,
Naは電子eを与えてNa+になっているので       〕ことになり,
Clは電子eをもらってClになっているので       〕ことになります。

[l]酸化した

[f*] 正解!

[fx] まちがい.

[l]還元した

[f*] 正解!

[fx] まちがい.

[l]酸化された

[f*] 正解!

[fx] まちがい.

[l]還元された

[f*] 正解!

[fx] まちがい.

[q labels=”bottom”]塩酸HClを電気分解すると,
陰極に水素,陽極に塩素が発生します。
この反応式は,次のとおりです。
2HCl → H2 + Cl2
これをイオンに分けると,次のようになります。
2H+ + 2Cl → H2 + Cl2
電子e-のやりとりは,HとClとについて考えて
みると,
2H+ + 2e → H2
2Cl → Cl2 + 2e
となり,これからH+は電子e
     〕〔       〕ことになり,
Clは電子e
     〕〔       〕ことに
なります。

[l]与えて

[f*] 正解!

[fx] まちがい.

[l]もらって

[f*] 正解!

[fx] まちがい.

[l]酸化された

[f*] 正解!

[fx] まちがい.

[l]還元された

[f*] 正解!

[fx] まちがい.

[q labels=”bottom”]硝酸銀AgNO3は,水溶液中では
銀イオンAg+と硝酸イオンNO3とに分かれています。この中に銅Cuを入れておくと銅のまわりに銀が析出します。 

銀樹

これも酸化還元反応なのです。
2Ag+ + Cu → Cu2+ + 2Ag
電子eのやりとりを,AgとCuとについて考えてみると,
2Ag+ + 2e → 2Ag
Cu  → Cu2+ + 2e
となり,これからAg+は電子e
     〕〔       
ことになり,Cuは電子e
     〕〔       〕ことになります。 

[l]与えて

[f*] 正解!

[fx] まちがい.

[l]もらって

[f*] 正解!

[fx] まちがい.

[l]酸化された

[f*] 正解!

[fx] まちがい.

[l]還元された

[f*] 正解!

[fx] まちがい.

[x]

これでひと区切りすることにします。
電子eによる定義は,OやHによる定義よりも
ややこしいので まとめをしておきましょう。
電子eによる定義で酸化・還元を判断するときは,
次のような手順でやればよいでしょう。
 
①化学反応式の中の化合物をイオンに分けておく。
②化学反応式の左右に同じイオンがある場合は,それらのイオンを消去する。
③ひとつひとつの原子ごとに電子eを含むイオン反応式を書く
④電子eのやりとりを考え,酸化・還元を判断する。

酸化と還元③e-による定義は,これでおわりです

つぎは確認テスト1です。

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