ひとりでできる酸化と還元③ｅ-による定義

[q labels=”bottom”]2Cu ＋ O₂ → 2CuO
この反応で，Cuは酸素をもらって酸化されていま
すが，このときCuは電子e^－を与えてCu²⁺になって
います。そこで，
　酸化された＝酸素をもらう
＝電子を〔　　　　　〕
というように
電子e^－によっても定義することができます。

[q labels=”bottom”]酸化と還元は同時に起こります。
電子e^－による定義は，
酸化された　＝　電子を与える
でした。ですから逆の立場の
電子をもらったものが還元されたことになります。
したがって，次のように定義できます。
還元された　＝　電子を〔　　　　　〕

[q labels=”bottom”]

これで酸化還元を，酸素O，水素H以外に電子e-によっても定義することができました。表にまとめてみましょう。

[q labels=”bottom”]2Na ＋ Cl₂ → 2NaCl
という反応を考えてみましょう。

[q labels=”bottom”]塩酸HClを電気分解すると，
陰極に水素，陽極に塩素が発生します。
この反応式は，次のとおりです。
2HCl → H₂ ＋ Cl₂
これをイオンに分けると，次のようになります。
2H⁺ ＋ 2Cl^－ → H₂ ＋ Cl₂
電子e-のやりとりは，HとClとについて考えて
みると，
2H⁺ ＋ 2e^－ → H₂
2Cl^－ → Cl₂ ＋ ２e^－
となり，これからH⁺は電子e^－を
〔　　　　　〕〔　　　　　　　〕ことになり，
Cl^－は電子e^－を
〔　　　　　〕〔　　　　　　　〕ことに
なります。

これも酸化還元反応なのです。
2Ag⁺ ＋ Cu → Cu²⁺ ＋ ２Ag
電子e^－のやりとりを，AgとCuとについて考えてみると，
2Ag⁺ ＋ 2e^－ → 2Ag
Cu　 → Cu²⁺ ＋ 2e^－
となり，これからAg⁺は電子e^－を
〔　　　　　〕〔　　　　　　　〕
ことになり，Cuは電子e^－を
〔　　　　　〕〔　　　　　　　〕ことになります。