ひとりでできる半反応式①電子のやりとり

[qwiz]

[q] 電子e^–を含む反応式のことを半反応式といいます。

電子を出した物質と受け取った物質を明確にして，電子のやり取りをわかりやすくした反応式です。

　酸化還元反応では，電子を出すものと，受け取るものが必ずあります。ですから，１つの酸化還元反応には，

　　１．電子を出した物質の反応式

　　２．電子を受け取った物質の反応式

　の２つの半反応式があります。

[q labels=”bottom”]次の反応の半反応式を考えてみましょう。

２Cu　＋　O₂　→　２CuO

この反応で電子を出した原子と，電子を受け取った原子を調べてみましょう。このままだと電子を出した原子や電子を受け取った原子がわかりにくいので，イオンでできている物質は，イオンに分けて考えます。Cuは金属の単体，O₂は分子， CuOはイオンでできています。CuOをイオンに分けると，次のようになります。　

２Cu ＋ O₂ → ２Cu + ２O

[l]3-

[f*] Great!

[fx] Sorry, that’s not correct.

[l] 2-

[f*] Correct!

[fx] No.

[l] –

[f*] Excellent!

[fx] Sorry, that’s not correct.

[l] +

[f*] Correct!

[fx] Sorry, that’s not correct.

[l] 2+

[f*] Excellent!

[fx] No, that’s not correct.

[l] 3 +

[f*] Great!

[fx] No.

[l] 4 +

[f*] Correct!

[fx] No, that’s not correct.

[q labels=”bottom”]電子の授受をした物質を調べてみましょう。
Cu原子は，Cu から Cu²⁺ になっています。金属から２価の陽イオンになったのですから，
Cu原子は〔　〕個の電子e^–を〔　　　　　　　〕います。
半反応式に電子e-を書くときの約束事は次のとおりです。

・電子を出したとき：	「＋ e^– 」を右辺に書く。
・電子を受け取ったとき：	「＋ e^– 」を左辺に書く。

ですから，この変化は次のように表すことができます。次の空欄のどちらかに，電子e^–を書き足してみましょう。
Cu〔　　　　　〕→ Cu²⁺〔　　　　　〕

[l] 1

[f*] Good!

[fx] No.

[l] 2

[f*] Excellent!

[fx] No.

[l] 3

[f*] Excellent!

[fx] Sorry, that’s not correct.

[l] 出して

[f*] Correct!

[fx] No.

[l] もらって

[f*] Great!

[fx] Sorry, that’s not correct.

[l] + e^–

[f*] Great!

[fx] No, that’s not correct.

[l]+ 2e^–

[f*] Correct!

[fx] Sorry, that’s not correct.

[l] + 3e^–

[f*] Excellent!

[fx] Sorry, that’s not correct.

[q labels=”bottom”]

書き足した電子が正しければ，つぎのようになります。

左辺の電荷＝右辺の電荷

確認をしてみましょう。

半反応式	Cu	→	Cu²⁺	＋	2e^–
電荷		＝		＋

右辺と左辺の電荷が等しくなっていることがわかります。

これが，電子を〔　　　　　　〕物質の半反応式になります。

[l]-3

[f*] Correct!

[fx] No, that’s not correct.

[l] -2

[f*] Great!

[fx] No.

[l] -1

[f*] Excellent!

[fx] No, that’s not correct.

[l] 0

[f*] Great!

[fx] No.

[l] +1

[f*] Great!

[fx] No.

[l] +2

[f*] Great!

[fx] No, that’s not correct.

[l] +3

[f*] Correct!

[fx] No.

[l] 出した

[f*] Correct!

[fx] No, that’s not correct.

[l] もらった

[f*] Good!

[fx] No, that’s not correct.

[q labels=”bottom”]O原子は，O₂ から O^2- になっています。単体から陰イオンになったのですから，
Oは電子e^–を〔　　　　　　〕います。
２価のイオンになっていますから，
O原子１個あたりでは〔　　　〕個の電子e^–をやり取りをしています。
O₂では〔　　　〕個の電子e^–をやり取りしていることになります。
ですから，この変化は，次のように表すことができます。次の空欄のどちらかに，電子e^–を書き足してみましょう。
O₂〔　　　　　〕 → ２O^2-〔　　　　　〕　　　　

[l]出して

[f*] Good!

[fx] Sorry, that’s not correct.

[l]もらって

[f*] Excellent!

[fx] No, that’s not correct.

[l]1

[f*] Correct!

[fx] Sorry, that’s not correct.

[l]2

[f*] Great!

[fx] Sorry, that’s not correct.

[l]3

[f*] Good!

[fx] Sorry, that’s not correct.

[l]4

[f*] Correct!

[fx] No, that’s not correct.

[l]+ e^–

[f*] Great!

[fx] Sorry, that’s not correct.

[l]+ 2e^–

[f*] Good!

[fx] No.

[l]+ 3e^–

[f*] Good!

[fx] Sorry, that’s not correct.

[l]+ 4e^–

[f*] Excellent!

[fx] Sorry, that’s not correct.

[q labels=”bottom”]書き足した電子が正しいか，電荷を確認してみましょう。

半反応式	O₂	＋	4e^–	→	２O^2-
電荷		＋		＝

右辺と左辺の電荷が等しくなっていることがわかります。

これが，電子を〔　　　　　　〕た物質の半反応式になります。

[l]-4

[f*] Great!

[fx] No, that’s not correct.

[l]-3

[f*] Correct!

[fx] Sorry, that’s not correct.

[l]-2

[f*] Excellent!

[fx] No, that’s not correct.

[l]-1

[f*] Great!

[fx] No.

[l]0

[f*] Excellent!

[fx] No, that’s not correct.

[l]+1

[f*] Great!

[fx] No, that’s not correct.

[l]+2

[f*] Excellent!

[fx] No.

[l]+3

[f*] Excellent!

[fx] No.

[l]+4

[f*] Excellent!

[fx] Sorry, that’s not correct.

[l]出した

[f*] Great!

[fx] Sorry, that’s not correct.

[l]もらった

[f*] Correct!

[fx] No.

[x]

１つの酸化還元反応には，“電子を出した方”と“もらった方”の２つの半反応式があることを理解しましたか。

これでひとりでできる半反応式①は，おわりです。

つぎは，ひとりでできる半反応式②です。

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